Trắc nghiệm Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Đề bài

Câu 1 :

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

A.
Nấu thực phẩm trong nồi áp suất
B.
Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào oxi
C.
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc (sản xuất gang)
D.
Đậy nắp bếp lò than đang cháy.

Câu 2 :

Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A.
Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.
B.
Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰ C.
C.
Tăng nồng độ khí cacbonic.
D.
Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Câu 3 :

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Câu 4 :

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A.
đốt trong lò kín.
B.
xếp củi chặt khít.
C.
thổi hơi nước.
D.
thổi không khí khô

Câu 5 :

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A.
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B.
Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M
C.
Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50⁰ C
D.
Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu

Câu 6 :

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

A.

nhiệt độ.
B.

diện tích tiếp xúc.
C.

nồng độ.
D.

áp suất.

Câu 7 :

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

A.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng.
B.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
C.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.
D.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Câu 8 :

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

A.

Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.
B.

Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C.

Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
D.
Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.

Câu 9 :

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A.
Nhiệt độ.
B.
Áp suất.
C.
Chất xúc tác.
D.
Nồng độ.

Câu 10 :

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

A.
Phản ứng hết vừa đủ
B.
Phản ứng nhưng vẫn còn dư
C.
Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng
D.
Không thay đổi

Câu 11 :

Những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học?

(1) diện tích bề mặt tiếp xúc

(2) nhiệt độ

(3) nồng độ

(4) chất xúc tác

A.

(1),(2) và (3).
B.
(1), (3) và (4)
C.
(2), (3) và (4)
D.
(1), (2), (3) và (4).

Câu 12 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A.
Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
B.
Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.
C.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
D.
Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.

Câu 13 :

Phát biểu nào dưới đây là sai?

A.
Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
B.
Than cháy trong oxygen nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
C.
Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clinker ( trong sản xuất xi măng) sẽ khiến phản ứng xảy ra nhanh hơn.
D.
Phản ứng điều chế oxygen từ KMnO₄ nhanh hơn từ KClO₃khi có mặt MnO₂

Câu 14 :

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A.
Đốt trong lò kín.
B.
Xếp củi chặt khít.
C.
Thổi không khí khô.
D.
Thổi hơi nước.

Câu 15 :

Chất xúc tác là chất

A.
làm tăng tốc độ của phản ứng
B.
làm tăng tốc độ của phản ứng nhưng không bị thay đổi sau phản ứng.
C.
làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.
D.
làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

Câu 16 :

Cho hai miếng kẽm giống nhau vào hai ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄. Ống nghiệm 1 nồng độ dung dịch H₂SO₄ là x(M), ống nghiệm 2 nồng độ dung dịch H₂SO₄ là y(M). Người ta thực hiện phản ứng ở 2 ống nghiệm cùng thời gian và nhiệt độ, bấm giờ cho thấy

Thời gian bắt đầu xuất hiện bọt khí ở ống nghiệm 1: 5 giây

Thời gian bắt đầu xuất hiện bọt khí ở ống nghiệm 2: 8 giây.

Kết luận nào sau đây đúng

A.
x > y
B.
không thể xác định
C.
x = y
D.
x < y

Câu 17 :

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai?

A.
Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
B.
Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
C.
Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
D.
Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

A.
Nấu thực phẩm trong nồi áp suất
B.
Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào oxi
C.
Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc (sản xuất gang)
D.
Đậy nắp bếp lò than đang cháy.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

A. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn → tăng tốc độ phản ứng

B. Tăng nồng độ Oxi giúp lưu huỳnh cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng

C. Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn → tăng tốc độ phản ứng

D. Đóng nắp làm giảm nồng độ oxi làm than khó tiếp tục cháy → giảm tốc độ phản ứng

Câu 2 :

A.
Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.
B.
Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900⁰ C.
C.
Tăng nồng độ khí cacbonic.
D.
Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH nung vôi, sau đó dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để kết luận.

Lời giải chi tiết :

PTHH: CaCO₃(rắn) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)CaO (rắn) + CO₂ (khí)

A. Đập nhỏ đá vôi giúp đá vôi có diện tích tiếp xúc lớn hơn, dễ nhiệt phân hơn → tăng tốc độ pư

B. Tăng nhiệt độ giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn → tăng tốc độ pư

C. CO₂ là sản phẩm tạo thành, do vậy tăng nồng độ CO₂ dẫn đến không làm tăng được tốc độ pư

D. Thổi không khí nén vào bình giúp tăng áp suất và nhiệt độ → tăng tốc độ pư

Câu 3 :

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và xét các đáp án.

Lời giải chi tiết :

(1) đúng vì dùng khí nén, nóng để tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy tốt hơn

(2) đúng vì tăng nhiệt độ phản ứng giúp đá vôi phân hủy nhanh hơn.

(3) đúng vì nghiền nhỏ giúp tăng diện tích tiếp xúc của nguyên liệu giúp tăng tốc độ phản ứng

(4) đúng vì chất xúc tác bột Fe giúp tăng tốc độ phản ứng

→ 4 phát biểu đều đúng

Câu 4 :

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A.
đốt trong lò kín.
B.
xếp củi chặt khít.
C.
thổi hơi nước.
D.
thổi không khí khô

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xét các đáp án và dựa vào các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng để suy luận.

Lời giải chi tiết :

A. Loại, đốt trong lò kín giúp hạn chế sự tiếp xúc với O₂ → củi khó cháy hơn

B. Loại, xếp củi chặt làm diện tích tiếp xúc của củi với không khí giảm → giảm khả năng cháy của củi

C. Loại, thổi hơi nước giúp giảm nhiệt độ cháy → giảm khả năng cháy của củi

D. Chọn, thổi không khí khô giúp tăng nồng độ O₂, củi cháy dễ dàng hơn

Câu 5 :

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A.
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột
B.
Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M
C.
Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50⁰ C
D.
Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố nồng độ, nhiệt độ, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để suy luận.

Lời giải chi tiết :

A. Thay bằng kẽm bột giúp tăng diện tích tiếp xúc bề mặt nên tăng tốc độ

B. Thay nồng độ H₂SO₄ bằng 2M làm giảm nồng độ → giảm tăng tốc độ phản ứng

C. Tăng nhiệt độ đến 50^oC → tăng tốc độ phản ứng

D. Không thay đổi vì chỉ nồng độ mol H₂SO₄ mới ảnh hưởng, còn thể tích không ảnh hưởng

Câu 6 :

A.

nhiệt độ.
B.

diện tích tiếp xúc.
C.

nồng độ.
D.

áp suất.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ở thí nghiệm trên, thay đổi kích thước của kẽm, nồng độ dung dịch và nhiệt độ của phản ứng không thay đổi

→ Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là diện tích tiếp xúc

Câu 7 :

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

A.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng.
B.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
C.

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.
D.

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

- Ta có:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối, mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ, thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2.

- Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là diện tích tiếp xúc.

Lời giải chi tiết :

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

⟹ Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

⟹ Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Câu 8 :

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

A.

Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.
B.

Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C.

Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
D.
Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dùng nhiệt độ và chất xúc tác (MnO₂) sẽ làm tăng tốc độ của phản ứng

Câu 9 :

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A.
Nhiệt độ.
B.
Áp suất.
C.
Chất xúc tác.
D.
Nồng độ.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Câu 10 :

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

A.
Phản ứng hết vừa đủ
B.
Phản ứng nhưng vẫn còn dư
C.
Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng
D.
Không thay đổi

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến nồng độ

Lời giải chi tiết :

Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng chất xúc tác còn nguyên, khối lượng không thay đổi

Câu 11 :

Những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học?

(1) diện tích bề mặt tiếp xúc

(2) nhiệt độ

(3) nồng độ

(4) chất xúc tác

A.

(1),(2) và (3).
B.
(1), (3) và (4)
C.
(2), (3) và (4)
D.
(1), (2), (3) và (4).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: D

Câu 12 :

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A.
Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ cần vận dụng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
B.
Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng mới tăng được tốc độ của phản ứng.
C.
Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng để làm tăng tốc độ của phản ứng.
D.
Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để làm tăng tốc độ của phản ứng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: C

Câu 13 :

Phát biểu nào dưới đây là sai?

A.
Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
B.
Than cháy trong oxygen nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
C.
Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clinker ( trong sản xuất xi măng) sẽ khiến phản ứng xảy ra nhanh hơn.
D.
Phản ứng điều chế oxygen từ KMnO₄ nhanh hơn từ KClO₃khi có mặt MnO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: C

Câu 14 :

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

A.
Đốt trong lò kín.
B.
Xếp củi chặt khít.
C.
Thổi không khí khô.
D.
Thổi hơi nước.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

A. Sai. Vi đốt trong lò kín sẽ không có oxygen

B. Sai. Vì làm cho oxygen có thể len vào.

C. Đúng. Vì làm tăng lượng oxygen cho phản ứng cháy

D. Sai. Vì thổi hơi nước vào sẽ làm dập phản ứng đốt củi

Đáp án: C

Câu 15 :

Chất xúc tác là chất

A.
làm tăng tốc độ của phản ứng
B.
làm tăng tốc độ của phản ứng nhưng không bị thay đổi sau phản ứng.
C.
làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.
D.
làm tăng tốc độ của phản ứng và bị thay đổi sau phản ứng.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của chất xúc tác.

Lời giải chi tiết :

Đáp án: B

Câu 16 :

Thời gian bắt đầu xuất hiện bọt khí ở ống nghiệm 1: 5 giây

Thời gian bắt đầu xuất hiện bọt khí ở ống nghiệm 2: 8 giây.

Kết luận nào sau đây đúng

A.
x > y
B.
không thể xác định
C.
x = y
D.
x < y

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào thời gian phản ứng

Lời giải chi tiết :

Vì thời gian bắt đầu xuất hiện bọt khí của ống nghiệm 2 lớn hơn ống nghiệm 1. Nên tốc độ ống nghiệm 2 lớn hơn, mà phản ứng thực hiện ở cùng điều kiện nhiệt độ 🡪 nồng độ ống nghiệm 2 lớn hơn ống nghiệm 1

Câu 17 :

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai?

A.
Thực phẩm bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
B.
Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
C.
Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
D.
Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A đúng, vì khi đó nhiệt độ giảm nên tốc độ phản ứng phân hủy thực phẩm giảm, thực phẩm giữ được lâu hơn.

B đúng, vì tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng.

C đúng, vì tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

D sai, vì ở tầng khí quyển trên cao khí oxi loãng hơn so với mặt đất nên nhiên liệu cháy chậm hơn.

Trắc nghiệm Bài 6: Tính theo phương trình hóa học Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 6: Tính theo phương trình hóa học với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 4: Dung dịch và nồng độ Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4: Dung dịch và nồng độ với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Trắc nghiệm Bài 2: Phản ứng hóa học Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2: Phản ứng hóa học với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Xem chi tiết

Danh Mục

Trắc nghiệm Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức có đáp án